Варианты билетов коллоквиума 3

 

Вариант 7

1. Способы обнаружения конечной точки титрования в редоксиметрии. Приведите примеры.
2. Йодометрическое определение окислителей. Почему при определении окислителей используют метод заместительного титрования? В чём его суть? Напишите уравнения реакций.
3. Какие условия (Т, рН раствора, скорость добавления титранта) необходимо соблюдать при титровании оксалата натрия раствором KMnO₄? Дайте необходимые пояснения.
4. Для окислительно-восстановительной реакции:
   Cr₂O7²⁻ + H₂S + H⁺ ↔ Cr³⁺ + S↓ + H₂O
   а) напишите полуреакции и расставьте коэффициенты в общей реакции;
   б) определите f_экв и эквиваленты участников реакции;
   в) рассчитайте потенциал в точке эквивалентности.

 

Вариант 14

1. Значение скорости реакций в редоксиметрии. Применение катализаторов в окислительно-восстановительных процессах, явление автокатализа, индуцированные реакции.
2. Цериметрия. Рабочие растворы, первичные стандарты, индикаторы, определяемые вещества.
3. Йодометрическое определение As(III). Обоснуйте условия определения, напишите уравнения реакций.
4. Для окислительно-восстановительной реакции:
   CH₃OH + MnO₄⁻ + OH⁻ ↔ CO₃²⁻ +MnO₄²⁻ + H₂O
   а) напишите полуреакции и расставьте коэффициенты в общей реакции;
   б) определите f_экв и эквиваленты участников реакции;
   в) рассчитайте потенциал в точке эквивалентности.

 

Вариант билета контрольной работы 3

1. К анализируемому кислому раствору Na₂SeO₃ добавили 15 мл раствора KBrO₃ c c(1/6KBrO₃) = 0,1 моль/л. Выделившийся бром удалили кипячением. На титрование остатка KBrO₃ затратили 5 мл раствора арсенита натрия с с(1/2NaAsO₂) = 0,0960 моль/л. Рассчитайте содержание селена (мг) в растворе.
2. Молярная концентрация эквивалента KMnO₄ равна 0,0220 моль/л. Чему равны его титры по H₂C₂O₄ и H₂O₂?
3. Рассчитайте массовую долю (%) MnO₂ в навеске руды массой 0,3710 г, если на титрование йода, выделившегося при взаимодействии с раствором, содержащим избыток KI и кислоты, пошло 24,41 мл 0,2217 М раствора тиосульфата натрия.
4. Рассчитайте величину скачка (DЕ) на кривой титрования 20 мл раствора MnO₄⁻ с c(1/5 MnO₄⁻) = 0,01 моль/л раствором VO²⁺ с с(VO²⁺) = 0,01 моль/л при рН 0, чтобы погрешность титрования не превышала относительную погрешность измерения объёмов и составляла ±0,1%. Подойдёт ли в качестве индикатора фенилантраниловая кислота (E^o_Ind = 1,08 B)?