Семинар № 8

Тема: Растворы неэлектролитов

1. Основные понятия учения о растворах: раствор, растворенное вещество, растворитель, растворимость. Способы выражения содержания растворенного вещества. Растворение как физико-химический процесс.

2. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов: относительное понижение давления насыщенного пара, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения, осмос, осмотическое давление. Законы Рауля. Закон Вант-Гоффа.

Вопросы и задания

1. Приведите известные вам классификации растворов, укажите используемые классификационные признаки.

2. Укажите факторы, влияющие на растворимость бихромата калия в воде.

3. Вычислите моляльность, массовую и мольную доли растворенного вещества в 1,15 моль/л растворе серной кислоты (плотность раствора 1,070 г/мл).

4. Вычислите, какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей HNO₃ 42 % (плотность 1,264 г/мл) нужно взять для приготовления 0,5 моль/л раствора азотной кислоты объемом 2 000 мл.

5. Для раствора, содержащего одно нелетучее вещество в летучем растворителе, объясните, как изменится давление пара растворителя при внесении растворенного вещества по сравнению с давлением пара чистого растворителя в зависимости: а) от мольной доли растворенного вещества; б) от мольной доли растворителя при постоянной температуре.

6. Вычислите, сколько граммов сульфата калия выпадет в осадок из 400 г раствора, насыщенного при 80 °С, при охлаждении его до 20 °С. Растворимость K₂SO₄ составляет 21,4 г в 100 г раствора при 80 °С и 11,1 г в 100 г раствора при 20 °С.

7. Водно-спиртовый раствор, содержащий 15 % (масс.) спирта (плотность раствора 0,97 г/мл) кристаллизуется при -10,26 °С. Найдите молекулярную массу вещества. (К (Н₂О) = 1,86).

8. Давление пара воды при 40 °С равно 55,32 мм рт.ст. Вычислите понижение давление пара при растворении 0,2 моля вещества в 540 г воды.

9. Вычислите осмотическое давление 0,5 моль/л раствора глюкозы С₆Н₁₂О₆ при 25 °С.