1. Рассчитайте молярную и нормальную концентрации, моляльность и мольную долю серной кислоты в растворе, содержащем 4 % (масс.) H₂SO₄ (плотность раствора равна 1,025 г/мл).

2. Определите массу растворенного вещества, содержащегося в 100 мл 1,9 моль/л раствора серной кислоты. Рассчитайте моляльность и массовую долю серной кислоты в этом растворе (плотность раствора равна 1,115 г/мл).

3. Вычислите, сколько граммов нитрата натрия потребуется для приготовления 2 л 40%-ного (масс.) раствора (плотность раствора равна 1,317 г/мл). Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора.

4. Вычислите, сколько граммов сульфата калия выпадет в осадок из 400 г раствора, насыщенного при 80 °С, при охлаждении его до 20 °С. Растворимость K₂SO₄ составляет 21,4 г в 100 г раствора при 80 °С и 11,1 г в 100 г раствора при 20 °С.

5. Раствор с массовой долей нитрата серебра 82 % является насыщенным при температуре 60 °С. При охлаждении этого раствора массой 140 г до температуры 10 °С в осадок выпала соль массой 71,2 г. Определите растворимость соли (в г на 100 г раствора) при 10 °С.

6. Вычислите, при какой температуре будет замерзать 50%-ный (масс.) раствор метилового спирта. (К(Н₂О) = 1,86).

7. Раствор йодата калия, в 500 мл которого содержится 5,35 г соли, оказывает при 17,5 °С осмотическое давление 2,18 атм. Вычислите степень диссоциации KIO₃ в растворе.

8. Раствор, содержащий 6,3 г гидроксида калия в 750 г воды, замерзает при -0,519 °С. Вычислите для этого раствора изотонический коэффициент. (К(Н₂О) = 1,86).

9. Вычислите температуру кипения раствора хлорида аммония, содержащего 1,07 г NH₄Cl в 200 г воды. Степень диссоциации соли считать равной 0,8. (Е(Н₂О) = 0,512).

10. Давление пара воды при 40 °С равно 55,32 мм рт. ст. Вычислите понижение давления пара при растворении 0,2 моль хлорида калия в 540 г воды. Степень диссоциации соли принять равной 0,89.

11. Запишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза солей CuCl₂ и NaNO₂. Укажите среду растворов.

12. Степень диссоциации азотистой кислоты HNO₂ в 0,2 моль/л растворе равна 0,06. Определите константу диссоциации кислоты.

13. Вычислите константу диссоциации азотистой кислоты, если рН 0,1 моль/л раствора кислоты равен 2,16.

14. Вычислите рН раствора, полученного приливанием 9,5 мл 96%-ной (масс.) серной кислоты (плотность раствора равна 1,84 г/мл) к 8,5 л воды.

15. Вычислите рН раствора, полученного растворением в 1 л воды 0,44 г углекислого газа, учитывая лишь первую ступень диссоциации угольной кислоты. (К₁(Н₂СО₃) = 4,45·10^-7).

16. Вычислите рН 0,95 моль/л раствора гидроксида бария. Диссоциацию основания считать полной.

17. Вычислите массу фосфата серебра, которая содержится в 0,5 л насыщенного раствора. (ПР(Ag₃PO₄) = 1,3·10^-20).

18. Вычислите, будет ли образовываться осадок при сливании 50,0 мл 0,001 моль/л раствора хлорида кальция с 150,0 мл 0,005 моль/л раствора фосфата натрия. (ПР(Ca₃(PO₄)₂) = 1,0·10^-29).

19. Растворимость гидроксида кальция в воде составляет 8,21·10^-2 грамм в 100 г воды. Вычислите ПР(Ca(OH)₂).