1. Используя справочные данные, вычислите тепловые эффекты следующих реакций:

- 2MgO (тв.) + CO2 (г.) = 2MgO (тв.) + C (тв.);

- MnO2 (тв.) + 2C (тв.) = 2CO (г.) + Mn (тв.);

- 4FeS2 (тв.) + 11O2 (г.) = 2Fe2O3 (тв.) + 8SO2 (г.);

- 2NH3 (г.) + 1,5O2 (г.) = N2 (г.) + 3H2O (ж.);

- H2O (г.) + CO (г.) = CO2 (г.) + H2 (г.);

- H2S (г.) + 1,5O2 (г.) = H2O (ж.) + SO2 (г.).

2. Теплота растворения безводного сульфата меди (II) составляет -66,1 кДж/моль, а теплота перехода CuSO4 в CuSO4·5H2O равна -78,8 кДж/моль. Вычислите теплоту растворения пентагидрата сульфата меди (II).

3. Исходя из значений изменения энтальпий реакций окисления оксида мышьяка (III) кислородом и озоном, вычислите энтальпию образования озона из молекулярного кислорода:

As2O3 (тв.) + O2 (г.) = As2O5 (тв.),                    ΔH1 = -271 кДж/моль;

As2O3 (тв.) + 2/3 O3 (г.) = As2O5 (тв.),              ΔH2 = -365 кДж/моль.

4. Используя приведенную диаграмму, выразите ΔН реакции взаимодействия водорода с кислородом через ΔН отдельных стадий:

5. Используя значения стандартных энтальпий образования ряда оксидов, сравните их по термодинамической устойчивости:

Оксид
B2O3
Al2O3
Ga2O3
In2O3
Tl2O3

, кДж/моль
-1254,0
-1667,0
-1089,0
-925,9
-390,4

6. Используя справочные данные, рассчитать изменение энтропии при стандартных условиях для следующих реакций:

- MgO (тв.) + H2 (г.) = Mg (тв.) + H2O (г.);

- C (графит) + CO2 (г.) = 2CO (г.);

- FeO (тв.) + CO (г.) = Fe (тв.) + CO2 (г.).

7. Для реакции H2 (г.) + F2 (г.) = 2HF (г.) в стандартных условиях изменение энтальпии равно -268,99 кДж/моль, изменение энтропии составляет 6,87 Дж/(моль·К). Вычислите изменение стандартной энергии Гиббса для данной реакции.

8. Используя справочные данные, определите термодинамическую возможность протекания в стандартных условиях следующих реакций:

- 2Al (тв.) + 3/2 O2 (г.) = Al2O3 (тв.);

- NH4NO3 (тв.) = N2O (г.) + 2H2O (г.);

- Ba(OH)2 (тв.) + CO2 (г.) = BaCO3 (тв.) + H2O (ж.).

9. Определите направление реакции Cl2 (г.) + 2I- (р-р.) 2Cl- (р-р.) + I2 (тв.), если известно, что = -50,28 кДж/моль и = -131,57 кДж/моль.

10. Вычислите температуру, выше которой термодинамически возможен процесс самопроизвольного разложения метана на простые вещества.