Оксиды

1. Окисление простых веществ кислородом:

2Cu + O2 = 2CuO,
S + O2 = SO2.

2. Окисление сложных веществ кислородом:
2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2↑.

3. Разложение гидроксидов тяжелых металлов или кислот:

              t
H2SiO3 → SiO2 + H2O,

                 t
Cu(OH)2 → CuO + H2O.

4. Разложение солей при нагревании:

                    t
2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2↑ + O2↑.

Гидроксиды

1. Взаимодействие активных металлов или их оксидов с водой:

2K + 2H2O = 2KOH + H2↑,
CaO + H2O = Ca(OH)2.

2. Труднорастворимые основания получают по реакциям обмена:

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl.

3. Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов получают электролизом водных растворов солей:

KCl → K+ + Cl-

H2O H+ + OH-
(+) 2Cl- - 2e → Cl2
(-) 2H+ + 2e → H2
                  электролиз
2KCl + 2H2O  →  2KOH + H2^ + Cl2↑.

Кислоты

1. Растворение кислотных оксидов в воде:

CO2 + H2O H2CO3.

2. Кислоты можно получить по реакции обмена, если в результате идет процесс образования малодиссоциированного соединения:

HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl↓.

Соли

1. Взаимодействие активных металлов с кислотами:

2Na + 2CH3COOH = 2CH3COONa + H2^.

2. Взаимодействие основных или амфотерных оксидов с кислотами:

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O,
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O.

3. Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации):

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O,
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O.