Задача 1. Из приведенных веществ выберите основания: NaOH, HNO₃, CuOHNO₃, Mg(OH)₂, CaO, NH₃.

Решение:

Вспомним определение основания: основания, или гидроксиды, – сложные вещества, содержащие атом металла и одну или несколько гидроксильных групп ОН^-.

По определению основаниями являются NaOH и Mg(OH)₂. Соединение CuOHNO₃ в своем составе кроме гидроксогруппы содержит еще кислотный остаток азотной кислоты и является основной солью.

Задача 2. Запишите уравнения реакций взаимодействия гидроксида хрома (III) с соляной кислотой, раствором гидроксида натрия и расплавом гидроксида натрия.

Решение:

Гидроксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства, легко реагирует с растворами кислот и щелочей. При взаимодействии с кислотами образуются соль хрома (III) и вода:

Cr(OH)₃ + 3HCl = CrCl₃ + 3H₂O.

При взаимодействии с раствором гидроксида натрия образуется комплексная соль – гексагидроксохромат (III) натрия:

Cr(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Cr(OH)₆].

При сплавлении с твердыми щелочами образуются хромиты:

Cr(OH)₃ + NaOH = NaCrO₂ + 2H₂O.

Взаимодействие с кислотой подтверждает основные свойства гидроксида хрома (III), со щелочами – кислотные.

Задача 3. Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: N₂ NH₃ NO NO₂ HNO₃ NaNO₃ NaNO₂.

Решение:

Аммиак образуется при взаимодействии азота и водорода в присутствии платины при температуре 450–500 °С и давлении от 10 до 300 атм:

N₂ + 3H₂ = 2NH₃.

Оксид азота (II) получают каталитическим окислением аммиака на платино-родиевом катализаторе при 700 °С:

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O.

При обычных условиях оксид азота (II) окисляется кислородом с образованием оксида азота (IV):

2NO + O₂ = 2NO₂.

При поглощении оксида азота (IV) водой в присутствии избытка кислорода образуется азотная кислота:

4NO₂ + О₂ + 2H₂O = 4HNO₃.

Нитрат натрия получается в результате реакции нейтрализации:

HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O.

Нитрит натрия образуется при термическом разложении нитрата натрия:

2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂.