Степень окисления +2 характерна для кобальта и никеля.
Оксиды кобальта (II) CoO и никеля (II) NiO.
Оксид кобальта (II) – серые, коричневые или оливково-зеленые кристаллы с кубической решеткой. Оксид никеля (II) – в зависимости от способа получения изменяет цвет от светло- до темно-зеленого и черного. При обычных условиях устойчивы кристаллы гексагональной сингонии, выше 252 °С – кристаллы кубической сингонии.
Оксиды обладают слабовыраженными амфотерными свойствами с преобладанием основных. Практически не растворяются в воде, реагируют с кислотами с образованием солей, например:
CoO + 2HCl = CoCl2 + H2O.
Растворяются в расплавах щелочей, а при доступе воздуха – в водном растворе аммиака:
NiO + Ba(OH)2 = BaNiO2 + H2O.
Получаются при термическом разложении гидроксидов в инертной атмосфере или при термическом разложении смешанных оксидов:
Ni(OH)2 = NiO + H2O,
2Co3O4 = 6CoO + O2.
Гидроксиды кобальта (II) Co(OH)2 и никеля (II) Ni(OH)2.
Гидроксид кобальта (II) существует в двух аллотропных модификациях: синей (α-форма) и розовой (β-форма).
Гидроксид никеля (II) осаждается в виде объемного геля яблочного цвета.
Гидроксиды практически не растворимы в воде, проявляют в основном основные свойства. Реагируют с кислотами, например:
Co(OH)2 + 2HCl = CoCl2 + 2H2O.
Растворяются в водных растворах аммиака с образованием аммиачных комплексов, например:
Ni(OH)2 + 6NH3 = [Ni(NH3)6](OH)2.
Гидроксид кобальта растворяется в концентрированных растворах щелочей с образованием гексагидроксокобальтата (II) натрия, что свидетельствует о проявлении слабовыраженных кислотных свойств:
Co(OH)2 + 4NaOH = Na4[Co(OH)6].
При нагревании гидроксиды разлагаются, например:
Ni(OH)2 = NiO + H2O.
Аналогично гидроксиду железа (II), гидроксид кобальта (II) медленно окисляется кислородом воздуха:
4Сo(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Co(OH)3.
Гидроксид никеля (II) на воздухе устойчив.
Получаются при взаимодействии солей металлов (II) с раствором щелочи:
CoSO4 + 2NaOH = Co(OH)2 + Na2SO4 
NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2 + Na2SO4
Соли кобальта (II) и никеля (II).
Кобальт (II) образует соли практически со всеми анионами. Обычно соли кристаллизуются в виде розовых или красных кристаллогидратов: Co(NO3)2·6H2O, CoSO4·7H2O, CoCl2·6H2O и др. Растворы солей имеют ярко-розовую окраску, характерную для аквакомплексов кобальта (II).
Никель (II) также образует большое количество солей. Обычно соли кристаллизуются в виде зеленых кристаллогидратов (различных оттенков): Ni(NO3)2·6H2O, NiSO4·6H2O, Fe(ClO4)2·6H2O, K2Ni(SO4)2·6H2O и др. Растворы солей имеют ярко-зеленую окраску, характерную для аквакомплексов никеля (II).
Соли кобальта (II) и никеля (II) проявляют все свойства солей.