1. Запишите уравнения реакций между хромом и следующими веществами:

а) бромом;

б) водяным паром;

б) соляной кислотой в присутствии окислителя;

в) расплавом хлората и гидроксида калия.

2. Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Cr CrCl₂ Cr(OH)₂ Cr(OH)₃ Cr₂O₃ KCrO₂ K₂CrO₄ K₂Cr₂O₇ CrCl₃.

Укажите условия протекания реакций

3. Запишите уравнения реакций между следующими веществами:

а) дихроматом калия и сульфитом калия;

б) дихроматом калия и концентрированной соляной кислотой;

в) оксидом хрома (III) и карбонатом натрия;

г) сульфидом хрома (III) и водой.

4. Дихромат аммония массой 25,8 г подвергли термическому разложению. Полученное твердое вещество сплавили с гидроксидом калия и растворили в соляной кислоте. Вычислите объем соляной кислоты (w = 24 %, плотность раствора 1,121 г/мл) необходимый для взаимодействия, учитывая, что все реакции протекают со 100 % выходом и необходим 10 % избыток (по объему) кислоты.

Ответ: V(HCl) =133,9 мл.

5. Вычислите количество хрома (в кг), которое можно получить при алюмотермическом восстановлении 500 кг оксида хрома (III), содержащего 2 % примесей.

Ответ: m(Cr) = 167,6 кг