В соединения ванадия (II) металл входит в виде катиона V²⁺.

Оксид ванадия (II) VO – вещество серого цвета, обладает металлическим блеском и довольно высокой электрической проводимостью, кристаллизуется в кубической гранецентрированной решетке типа хлорида натрия.

Проявляет основные свойства, с водой и щелочами не взаимодействует, реагирует с кислотами:

VO + 2HCl = VCl₂ + H₂O;

при этом образуется бледно-голубого или фиолетового цвета раствор соли ванадия (II).

Получается при восстановлении оксида ванадия (V) водородом при 1700 °С:

V₂O₅ + 3H₂ = 2VO + 3H₂O.

Гидроксид ванадия (II) V(OH)₂ – вещество серо-фиолетового цвета, образуется при взаимодействии солей ванадия (II) со щелочами:

VCl₂ + 2NaOH = V(OH)₂ + 2NaCl.

Проявляет основные свойства, растворяется в кислотах:

V(OH)₂ + H₂SO₄ = VSO₄ + 2H₂O;

в свободном состоянии не выделен.

Соли ванадия (II). Ванадий (II) образует соли фиолетового цвета: сульфат ванадия (II) VSO₄ · 7H₂O, хлорид ванадия (II) VCl₂ · 6H₂O.

Соединения ванадия (II) – сильные восстановители, уже на воздухе растворы солей окисляются с образованием соединений ванадия (III).

В отсутствии окислителей растворы соединений ванадия (II) разлагают даже воду с выделением водорода:

2VCl₂ + 2H₂O = 2VOCl + 2HCl + H₂.