Растворы оснований мыльные на ощупь, изменяют окраску индикаторов: красного лакмуса – в синий цвет, бесцветного фенолфталеина – в малиновый.


В водном растворе растворимые основания диссоциируют, образуя катион металла и гидроксогруппу:

Многоосновные основания диссоциируют ступенчато:

суммарное уравнение:


  1. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)

    NaOH + HCl = NaCl + H2O,

    OH- + H+ = H2O.

    При реакции нейтрализации взаимодействие сводится к взаимодействию ионов водорода и гидроксогруппы с образованием малодиссоциирующего вещества – воды.

    Многоосновные основания образуют основные и средние соли:

      Ba(OH)2 + HCl = BaOHCl + H2O,

      Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O.

  2. Взаимодействие с кислотными оксидами

    Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,

    Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O.

  3. Взаимодействие с солями

    Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4,

    2Fe3+ + 6OH- = 2Fe(OH)3.

  4. Термическое разложение

    Cu(OH)2 = CuO + H2O,

    2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O .

    Щелочи термическому разложению не подвергаются, например, гидроксид натрия кипит при 1400°С без разложения, из всех растворимых оснований разлагается только гидроксид лития:

      2LiOH = Li2O + H2O.

  5. Взаимодействие с неметаллами

    6KOH + 3S = K2SO3 + 2K2S + 3H2O,

    2NaOH + Cl2 = NaCl + NaOCl + H2O (на холоде).