Задача 1. Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Ag Ag₂SO₄ [Ag(NH₃)₂]₂SO₄ AgCl.

Решение:

Серебро реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата серебра (I), сернистого газа и воды:

2Ag + 2H₂SO₄ = Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O.

При взаимодействии сульфата серебра (I) с аммиаком образуется сульфат диамминсеребра (I):

Ag₂SO₄ + 4NH₃ = [Ag(NH₃)₂]₂SO₄.

Комплексное соединение разрушается при взаимодействии с соляной кислотой:

[Ag(NH₃)₂]₂SO₄ + 6HCl = 2AgCl + 4NH₄Cl + H₂SO₄.

Задача 2. Сплав цинка и серебра массой 116,8 г обработали концентрированной азотной кислотой. После прекращения реакции к полученному раствору прилили избыток раствора хлорида калия. Полученный осадок отфильтровали, высушили и взвесили. Масса осадка равна 86,1 г. Определите массы металлов в сплаве.

Дано:

m (Zn + Ag) = 116,8 г

m (осадка) = 86,1 г

M (Zn) = 65 г/моль

M (Ag) = 108 г/моль

M (AgCl) = 143,5 г/моль

Найти:

m (Zn)

m (Ag)

Решение:

Запишем уравнения реакций взаимодействия металлов с концентрированной азотной кислотой:

Zn + 4HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O, (1)

Ag +2HNO₃ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O. (2)

После прекращения реакции в растворе остается смесь нитратов серебра и цинка. С раствором хлорида калия будет реагировать только нитрат серебра:

AgNO₃ + KCl = AgCl· + KNO₃. (3)

Массу серебра вычислим, зная массу образовавшегося хлорида серебра. По уравнению реакции (3) 1 моль хлорида серебра соответствует 1 моль нитрата серебра, а по уравнению реакции (2) 1 моль нитрата серебра соответствует 1 моль серебра, следовательно, соотношение n (Ag) : n (AgCl) = 1 : 1. Вычислим количество вещества хлорида серебра:

(моль),

следовательно, количество вещества серебра равно 0,6 моль. Определим массу серебра:

m (Ag) = n (Ag) · M (Ag) = 0,6 · 108 = 64,8 (г),

тогда масса цинка равна:

m (Zn) = m (сплава) – m (Ag) = 116,8 – 64,8 = 52,0 (г).

Ответ: m (Zn) = 52,0 г; m (Ag) = 64,8 г.