1. Запишите уравнения реакций между медью и следующими веществами:

а) концентрированным раствором азотной кислоты;

б) водным раствором аммиака в присутствии кислорода;

в) кислородом;

г) хлором.

2. Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Cu CuCl₂ CuCl Cu₂O Na[Cu(OH)₂].

Укажите условия протекания реакций.

3. Запишите уравнения реакций между следующими веществами:

а) хлоридом меди (I) и раствором аммиака;

б) хлоридом меди (I) и соляной кислотой;

в) хлоридом меди (II) и избытком раствора гидроксида натрия;

г) хлоридом меди (II) и избытком раствора аммиака.

4. Смесь меди и оксида меди (II) обработали 100 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 2 моль/л. Полученный раствор отфильтровали, а твердый остаток растворили в 100 мл концентрированной азотной кислоты с массовой долей HNO₃ 60 % (плотность раствора 1,37 г/мл). Определите массы веществ в смеси.

Ответ: m(Cu) = 20,7 г; m(CuO) =8,0 г.

5. Вычислите, сколько чистой меди (в кг) можно получить из 1 тонны халькопирита, содержащего 75 % CuFeS₂.

Ответ: m(Cu) = 259,5 кг.