Задача 1. Запишите уравнения реакций взаимодействия между медью и следующими веществами:

а) разбавленным раствором азотной кислоты;

б) концентрированным раствором серной кислоты:

в) концентрированным раствором соляной кислоты.

Решение:

А) Медь растворяется в разбавленной азотной кислоте с образованием нитрата меди (II), оксида азота (II) и воды:

3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

Б) При взаимодействии с концентрированной серной кислотой образуется сульфат меди (II), сернистый газ и вода:

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O.

В) С концентрированной соляной кислотой медь реагирует с образованием трихлорокупрата (II) водорода:

Cu + 3HCl = H[CuCl₃] + H₂.

Задача 2. Вычислите, сколько чистой меди (в кг) можно получить из 500 кг технического оксида меди (I), содержащего 86,4 % Cu₂O.

Дано:

m (тех. оксида) = 500 кг

ω (Cu₂O) = 86,4 %

M (Cu) = 64 г/моль

M (Cu₂O) = 144 г/моль

Найти:

m (Cu)

Решение:

Запишем уравнение реакции получения меди из оксида меди (I), в качестве восстановителя возьмем угарный газ:

Cu₂O + CO = 2Cu + CO₂.

Вычислим массу Cu₂O, содержащегося в 500 кг технического оксида:

, следовательно,

(кг).

По уравнению реакции для образования 2 моль меди необходим 1 моль оксида меди (I), то есть соотношение n (Cu₂O) : n (Cu) равно 1 : 2. Вычислим количество вещества оксида меди (I):

(кмоль).

Из 3 кмоль оксида меди (I) образуется 6 кмоль меди. Вычислим её массу:

m (Cu) = n (Cu) · M (Cu) = 6 · 64 = 384 (кг).

Ответ: m (Cu) = 384 кг.