Оксид меди (II) CuO – кристаллы черного цвета, кристаллизуются в моноклинной сингонии, плотность 6,51 г/см3, температура плавления 1447°С (под давлением кислорода). При нагревании до 1100°С разлагается с образованием оксида меди (I):
4CuO = 2Cu2O + O2.
В воде не растворяется и не реагирует с ней. Имеет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных.
В водных растворах аммиака образует гидроксид тетраамминмеди (II):
CuO + 4NH3 + H2O = [Cu(NH3)4](OH)2.
Легко реагирует с разбавленными кислотами с образованием соли и воды:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.
При сплавлении со щелочами образует купраты:
CuO + 2KOH = K2CuO2 + H2O.
Восстанавливается водородом, угарным газом и активными металлами до металлической меди:
CuO + H2 = Cu + H2O;
CuO + CO = Cu + CO2;
CuO + Mg = Cu + MgO.
Получается при прокаливании гидроксида меди (II) при 200°С:
Cu(OH)2 = CuO + H2O
или при окислении металлической меди на воздухе при 400–500°С:
2Cu + O2 = 2CuO.
Гидроксид меди (II) Cu(OH)2 – вещество голубого цвета, существует в аморфной и кристаллической формах, кристаллическая решетка ромбическая, плотность 3,37 г/см3, при нагревании выше 70°С разлагается на оксид меди (II) и воду:
Cu(OH)2 = CuO + H2O
В воде плохо растворим. Имеет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных.
Легко реагирует с кислотами с образованием солей:
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O.
В водных растворах щелочей образует неустойчивые ярко-синие гидроксокомплексы:
Cu(OH)2 + 2NaOH = Na2[Cu(OH)4].
В растворе аммиака – устойчивые аммиакаты темно-синего цвета:
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2.
Проявляя основные свойства, взаимодействует с углекислым газом образованием основного карбоната меди (II) – малахита:
2Cu(OH)2 + CO2 = (CuOH)2CO3 + H2O.
Получается при обменном взаимодействии солей меди (II) и щелочи:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl;
кристаллический гидроксид меди (II) образуется при введении гидроксида натрия или калия в аммиачный раствор сульфата меди (II):
[Cu(NH3)4]SO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 4NH3 + Na2SO4.