Бериллий по своим свойствам значительно отличается от остальных элементов 2 группы Периодической системы химических элементов, ион Be²⁺ благодаря своему малому радиусу, высокой плотности заряда и большим значениям энергии ионизации устойчив только в газовой фазе. Поэтому химическая связь в бинарных соединениях бериллия обладает высокой долей ковалентности, поэтому соединения бериллия имеют довольно высокие температуры плавления и кипения.

По многим свойствам бериллий похож на алюминий («диагональное сходство»). Металлический бериллий пассивируется концентрированной азотной кислотой и проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами и щелочами, выделяя водород. Оксид и гидроксид бериллия также реагируют с кислотами и щелочами:

BeO + 2HCl = BeCl₂ + H₂O;

BeO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Be(OH)₄] (в растворе);

BeO + 2NaOH = Na₂BeO₂ + H₂O (в расплаве);

Be(OH)₂ + 2HCl = BeCl₂ + 2H₂O;

Be(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Be(OH)₄].

В отличие от солей щелочно-земельных металлов соли бериллия, подобно солям алюминия, легко гидролизуются:

BeCl₂ + H₂O = BeOHCl + HCl.

Бериллий образует более устойчивые комплексы, чем щелочно-земельные металлы:

BeSO₄ + Na₂SO₄ = Na₂[Be(SO₄)₂],

BeCO₃ + (NH₄)₂CO₃ = (NH₄)₂[Be(CO₃)₂].