Строение молекулы

В основе структуры Р₄О₆ лежит тетраэдр Р₄, в котором между каждой парой атомов фосфора находится атом кислорода. Атомы кислорода находятся вне прямых, соединяющих атомы фосфора, так что структура Р₄О₆ составлена из четырех шестичленных циклов Р₃О₃, каждый из которых имеет форму кресла.

Физические свойства

Оксид фосфора (III) – белый рыхлый кристаллический порошок с неприятным запахом, легко возгоняется, температура плавления 24 °С, температура кипения 174 °С. Хорошо растворимый в органических растворителях. Очень ядовит.

Химические свойства

1. Взаимодействие с кислородом

   При температуре 20–50 °С окисляется кислородом воздуха:

   Р₄О₆ + 2О₂ = Р₄О₁₀.

2. Взаимодействие с водой

   Оксид фосфора (III) – фосфористый ангидрид, при взаимодействии с холодной водой образует фосфористую кислоту:

   Р₄О₆ + 6H₂O = 4H₃PO₃.

3. Свойства кислотного оксида

   Типичный кислотный оксид:

   4CaO + P₄O₆ + 2H₂O = 4CaHPO₃,

   4Ca(OH)₂ + P₄O₆ = 4CaHPO₃ + 2H₂O.

4. Восстановительные свойства

   Обладает восстановительными свойствами, восстанавливает малоактивные металлы из растворов их соединений:

   4HgCl₂ + P₄O₆ + 10H₂O = 4H₃PO₄ + 4Hg + 8HCl.

Получение

Образуется при горении фосфора в недостатке кислорода:

4Р + 3О₂ = Р₄О₆.