Задача 1. Запишите уравнения реакций взаимодействия между следующими веществами:

а) растворами нитрита натрия и хлорида аммония;

б) золотом и царской водкой.

Решение:

А) При нагревании смеси растворов нитрита натрия и хлорида аммония при 80 °С образуется азот:

NaNO₂ + NH₄Cl = N₂ + 2H₂O + NaCl.

Б) Смесь концентрированных азотной и соляной кислот в объемном соотношении 1 : 3 называется «царской водкой», реагирует с золотом согласно уравнению:

HNO₃ + 4HCl + Au = H[AuCl₄] + NO + 2H₂O.

Задача 2. Вычислите массу меди, образующуюся при восстановлении оксида меди (II) аммиаком, полученном при взаимодействии 11,2 л азота (н. у.) с водородом.

Дано:

V (N₂) = 11,2 л

M (Cu) = 64 г/моль

Найти:

m (Cu)

Решение:

Запишем уравнение реакции восстановления оксида меди (II) аммиаком:

2NH₃ + 3CuO = N₂ + 3Cu + 3H₂O                                                               (1)

Аммиак образуется по реакции:

N₂ + 3H₂ = 2NH₃                                                                                          (2)

Для вычисления массы полученной меди необходимо знать количество образующегося аммиака. По уравнению (2) из 1 моль азота образуется 2 моль аммиака, то есть соотношение n (N₂) : n (NH₃) = 1 : 2. Вычислим количество азота, вступившего в реакцию:

,

 моль,

следовательно, аммиака образуется 1 моль.

По уравнению реакции (2) 2 моль аммиака соответствует 3 моль меди, то есть соотношение n (NH₃) : n (Cu) = 2 : 3, в реакцию вступает 1 моль аммиака, следовательно, образуется 1,5 моль меди. Вычислим массу образующейся меди:

m (Cu) = n (Cu) · M (Cu) = 1,5 · 64 = 96 (г).

Ответ: m (Cu) = 96 г.