Серная кислота – одна из самых сильных минеральных кислот, из-за высокой полярности связь Н – О легко разрывается.

1. В водном растворе серная кислота диссоциирует, образуя ион водорода и кислотный остаток:

   H₂SO₄ = H⁺ + HSO₄^-;

   HSO₄^- = H⁺ + SO₄^2-.

   Суммарное уравнение:

   H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2-.

2. Проявляет свойства кислот , реагирует с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями.

   Разбавленная серная кислота не проявляет окислительных свойств, при ее взаимодействии с металлами выделяется водород и соль, содержащая металл в низшей степени окисления. На холоде кислота инертна по отношению к таким металлам, как железо, алюминий и даже барий.

   Концентрированная кислота обладает окислительными свойствами. Возможные продукты взаимодействия простых веществ с концентрированной серной кислотой приведены в таблице. Показана зависимость продукта восстановления от концентрации кислоты и степени активности металла: чем активнее металл, тем глубже он восстанавливает сульфат-ион серной кислоты.

   Fe, Cr, Al, (на холоде)

   Fe + H₂SO₄ (конц., на холоде)

   Тяжелые металлы

   Cu + 2H₂SO₄ (конц.) = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

   Щелочные и щелочно-земельные металлы, Al, Zn (при нагревании)

   4Mg + 5H₂SO₄ (конц.) = 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

   Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода

   2Al + 3H₂SO₄ (разб.) = Al₂(SO₄)₃ +3H₂

   Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода

   Cu + H₂SO₄ (разб.)

   

   Взаимодействие с оксидами:

   CaO + H₂SO₄ = CaSO₄ = H₂O.

   Взаимодействие с основаниями:

   2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O.

   Взаимодействие с солями:

   Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O.

3. Окислительные свойства

   Серная кислота окисляет HI и НВг до свободных галогенов:

   H₂SO₄ + 2HI = I₂ + 2H₂O + SO_2.

   Серная кислота отнимает химически связанную воду от органических соединений, содержащих гидроксильные группы. Дегидратация этилового спирта в присутствии концентрированной серной кислоты приводит к получению этилена:

   С₂Н₅ОН = С₂Н₄ + Н₂О.

   Обугливание сахара, целлюлозы, крахмала и др. углеводов при контакте с серной кислотой объясняется также их обезвоживанием:

   C₆H₁₂O₆ + 12H₂SO₄ = 18H₂O + 12SO₂↑ + 6CO₂↑.