Химические свойства

1. Сернистый газ обладает высокой реакционной способностью. Диоксид серы – кислотный оксид. Он довольно хорошо растворим в воде с образованием гидратов. Также он частично взаимодействует с водой, образуя слабую сернистую кислоту, которая не выделена в индивидуальном виде:
   SO₂ + H₂O = H₂SO₃ =  H⁺ + HSO₃^- = 2H⁺ + SO₃^2-.

   В результате диссоциации образуются протоны, поэтому раствор имеет кислую среду.

2. При пропускании газообразного диоксида серы через раствор гидроксида натрия образуется сульфит натрия. Сульфит натрия реагирует с избытком диоксида серы и образуется гидросульфит натрия:

   2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O;

   Na₂SO₃+ SO₂ = 2NaHSO₃.

3. Для сернистого газа характерна окислительно-восстановительная двойственность, например, он, проявляя восстановительные свойства, обесцвечивает бромную воду:

   SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr

   и раствор перманганата калия:

   5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O = 2KНSO₄ + 2MnSO₄ + H₂SO₄.

   окисляется кислородом в серный ангидрид:

   2SO₂ + O₂ = 2SO₃.

   Окислительные свойства проявляет при взаимодействии с сильными восстановителями, например:

   SO₂ + 2CO = S + 2CO₂ (при 500 °С, в присутствии Al₂O₃);

   SO₂ + 2H₂ = S + 2H₂O.

Получение оксида серы (IV)

1. Сжигание серы на воздухе

   S + O₂ = SO₂.

    

2. Окисление сульфидов

   4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂.

    

3. Действие сильных кислот на сульфиты металлов

   Na₂SO₃ + 2H₂SO₄ = 2NaHSO₄ + H₂O + SO₂.