Химические свойства

  1. Сернистый газ обладает высокой реакционной способностью. Диоксид серы – кислотный оксид. Он довольно хорошо растворим в воде с образованием гидратов. Также он частично взаимодействует с водой, образуя слабую сернистую кислоту, которая не выделена в индивидуальном виде:
    SO2 + H2O = H2SO3 =  H+ + HSO3- = 2H+ + SO32-.

    В результате диссоциации образуются протоны, поэтому раствор имеет кислую среду.

  2. При пропускании газообразного диоксида серы через раствор гидроксида натрия образуется сульфит натрия. Сульфит натрия реагирует с избытком диоксида серы и образуется гидросульфит натрия:

      2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O;

      Na2SO3+ SO2 = 2NaHSO3.

  3. Для сернистого газа характерна окислительно-восстановительная двойственность, например, он, проявляя восстановительные свойства, обесцвечивает бромную воду:

      SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

    и раствор перманганата калия:

      5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2KНSO4 + 2MnSO4 + H2SO4.

    окисляется кислородом в серный ангидрид:

      2SO2 + O2 = 2SO3.

    Окислительные свойства проявляет при взаимодействии с сильными восстановителями, например:

      SO2 + 2CO = S + 2CO2 (при 500 °С, в присутствии Al2O3);

      SO2 + 2H2 = S + 2H2O.

Получение оксида серы (IV)

  1. Сжигание серы на воздухе

    S + O2 = SO2.

     

  2. Окисление сульфидов

    4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.

     

  3. Действие сильных кислот на сульфиты металлов

    Na2SO3 + 2H2SO4 = 2NaHSO4 + H2O + SO2.