Формулы и названия кислот приведены в таблице:
|
Степень окисления
|
Хлор
|
Бром
|
Йод
|
|||
|---|---|---|---|---|---|---|
|
формула
|
название
|
формула
|
название
|
формула
|
название
|
|
|
+1
|
HClO
|
Хлорноватис-тая
(гипохлориты)
|
HBrO
|
Бромноватис-тая
(гипобромиты)
|
HIO
|
Йодноватистая
|
|
+3
|
HClO2
|
Хлористая
(хлориты)
|
-
|
|
-
|
|
|
+5
|
HClO3
|
Хлорноватая
(хлораты)
|
HBrO3
|
Бромноватая
(броматы)
|
HIO3
|
Йодноватая
(йодаты)
|
|
+7
|
HClO4
|
Хлорная
(перхлораты)
|
HBrO4
|
Бромная
(перброматы)
|
HIO4
H5IO6
|
Метайодная
Ортойодная
(перйодаты)
|
Хлорноватистая кислота и её бромный и йодный аналоги – очень слабые кислоты, известны только в разбавленных растворах, причем их сила уменьшается при переходе от HClO к HIO. Это объясняется тем, что хлор обладает большей электроотрицательностью и сильнее своих аналогов притягивает электронную пару, связывающую его с кислородом. Это, в свою очередь, приводит к смещению электронной пары, связывающей водород с кислородом, к кислороду и увеличению способности водорода к отщеплению.
Хлористая кислота – кислота средней силы, она малоустойчива в водных растворах, а её аналоги брома и йода еще менее прочны.
Хлорноватая кислота и её аналоги – сильные кислоты, в водных растворах являются сильными окислителями.
Хлорная кислота – самая сильная из всех известных минеральных кислот, бромная кислота известна только в растворах. Они являются довольно сильными окислителями.
Сила кислородсодержащих кислот хлора возрастает с ростом степени окисления центрального атома, в ряду HClO – HClO2 – HClO3– HClO4 сила кислот увеличивается.