Все кислородсодержащие соединения галогенов получены косвенным путем. Наиболее устойчивы соли, меньше – оксиды и кислоты. Для галогенов характерно образование большого числа оксидов, отвечающих различным степеням окисления. Больше всего устойчивых соединений образует хлор. Из соединений кислорода с фтором существует только фторид кислорода OF2. Хлор образует четыре оксида, степень окисления хлора +1, +3, +4, +7; бром – один, степень окисления брома +4, и большое число неустойчивых оксидов; йод – один, степень окисления йода +5. Все оксиды неустойчивы, разлагаются с большим выделением тепла.
Физические свойства и способы получения некоторых оксидов галогенов приведены в таблице:
| Соединение | Агрегатное состояние | Температура плавления,°С | Температура кипения,°С | Получение |
|---|---|---|---|---|
|
OF2
|
Бесцветный газ
|
-224
|
-145
|
2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O
(при 0°С)
|
|
Cl2O
|
Желто-коричневый газ с резким запахом
|
-116
|
2
|
3HgO + 2Cl2 = Hg3O2Cl2 + Cl2O
|
|
ClO2
|
Желтый газ
|
-60
|
10
|
2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + 2ClO2
|
|
Cl2O7
|
Маслянистая бесцветная жидкость
|
-90
|
82
|
2HClO4 + P2O5 = Cl2O7 + 2HPO3
|
|
Br2O4
|
Бледно-желтые кристаллы
|
Разлагается при Ткомн.
|
-
|
Br2 + O3
 Br2O4, Br2O, Br2O3, BrO3 |
|
I2O5
|
Бесцветные кристаллы
|
400
|
-
|
2HIO3 = I2O5 + H2O
(при 230°С)
|