1. Взаимодействие с галогенами

   При обычных условиях кремний довольно инертен, что объясняется прочностью его кристаллической решетки, непосредственно взаимодействует только с фтором, при этом проявляет восстановительные свойства:

   Si + 2F₂ = SiF₄.

   С хлором реагирует при нагревании до 400–600 °С:

   Si + 2Cl₂ = SiCl₄.

2. Взаимодействие с кислородом

   Измельченный кремний при нагревании до 400–600 °С реагирует с кислородом:

   Si + O₂ = SiO₂.

3. Взаимодействие с другими неметаллами

   При очень высокой температуре около 2000 °С реагирует с углеродом:

   Si + C = SiC

   и бором:

   Si + 3B = B₃Si.

   При 1000 °С реагирует с азотом:

   3Si + 2N₂ = Si₃N₄.

   С водородом не взаимодействует.

4. Взаимодействие с галогеноводородами

   С фтороводородом реагирует при обычных условиях:

   Si + 4HF = SiF₄ + 2H₂,

   с хлороводородом – при 300 °С, с бромоводородом – при 500 °С.

5. Взаимодействие с металлами

   Окислительные свойства для кремния менее характерны, но они проявляются в реакциях с металлами, при этом образует силициды:

   2Ca + Si = Ca₂Si.

6. Взаимодействие с кислотами

   Кремний устойчив к действию кислот, в кислой среде он покрывается нерастворимой пленкой оксида и пассивируется. Кремний взаимодействует только со смесью плавиковой и азотной кислот:

   3Si + 4HNO₃ + 18HF = 3H₂[SiF₆] + 4NO + 8H₂O.

7. Взаимодействие со щелочами

   Растворяется в щелочах, образуя силикат и водород:

   Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + H₂.

Получение

В лаборатории

Восстановлением из оксида магнием или алюминием:

SiO₂ + 2Mg = Si + 2MgO;

3SiO₂ + 4Al = 3Si + 2Al₂O₃.

В промышленности

Восстановлением из оксида коксом в электрических печах:

SiO₂ + 2C = Si + 2CO.

При таком процессе кремний довольно сильно загрязнен карбидами кремния.

Наиболее чистый кремний получают восстановлением тетрахлорида кремния водородом при 1200 °С:

SiCl₄ + 2H₂ = Si + 4HCl,

или цинком:

SiCl₄ + 2Zn = Si + 2ZnCl₂.

Также чистый кремний получается при термическом разложении силана:

SiH₄ = Si + 2H₂.